Phương trình phản ứng giữa Na và HCl là:

Na + HCl → NaCl + H2

Theo đó, số mol H2 sinh ra là:

n(H2) = V(H2) / Vm = 4,48 / 24,45 = 0,183 mol

Số mol Na cần để tạo ra n(H2) này là bằng nhau, vì Na là chất hạn chế trong phản ứng:

n(Na) = n(H2) = 0,183 mol

Khối lượng Na cần dùng là:

m(Na) = n(Na) x MM(Na) = 0,183 x 23 = 4,209 g

Dung dịch Y là dung dịch muối NaCl và HCl còn dư. Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng muối NaCl tạo ra bằng khối lượng Na đã dùng:

m(NaCl) = m(Na) = 4,209 g

Dung dịch Y có thể được xem như dung dịch HCl 0,817 M (1 M - 0,183 M), vì HCl là chất hạn chế trong phản ứng. Do đó, số mol H+ trong dung dịch Y là:

n(H+) = C(H+) x V(Y) = 0,817 x 0,1 = 0,0817 mol

Để trung hoà n(H+) này cần dùng 0,0817 mol H2SO4. Giá trị x của dung dịch H2SO4 là:

x = n(H2SO4) / V(H2SO4) = n(H2SO4) / 0,1 = 0,817 / 0,1 = 8,17 M

Vậy x = 8,17, đáp án là không có trong các lựa chọn, có thể do sai sót trong quá trình tính toán.