a) Ta có phương trình phản ứng:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2
Số mol HCl trong dung dịch: 2 x 170/1000 = 0.34 mol
Số mol Mg và Al trong hỗn hợp: n(Mg) + n(Al) = m/M = 3.18/(24.31+26.98) = 0.062 mol
Do Mg và Al tác dụng hết nên số mol H2 sinh ra bằng số mol Mg và Al trong hỗn hợp.
Vậy số mol H2 sinh ra là 0.062 mol.
Theo PT phản ứng, 1 mol Mg sinh ra 1 mol H2, nên số mol Mg trong hỗn hợp là 0.062 mol.
Khối lượng Mg trong hỗn hợp là: m(Mg) = n(Mg) x MM(Mg) = 0.062 x 24.31 = 1.51 g
Tương tự, số mol Al trong hỗn hợp là: n(Al) = 0.062/3 = 0.021 mol
Khối lượng Al trong hỗn hợp là: m(Al) = n(Al) x MM(Al) = 0.021 x 26.98 = 0.57 g
Phần trăm khối lượng của nước trong hỗn hợp là:
% nước = (3.18 - 1.51 - 0.57)/3.18 x 100% = 30.19%

b) Thể tích H2 ở đktc là:
V(H2) = n(H2) x 22.4 = 0.062 x 22.4 = 1.39 L

c) Dung dịch A là dung dịch muối MgCl2 và AlCl3.
Số mol muối trong dung dịch A là: n(muối) = n(HCl) = 0.34 mol
Khối lượng muối trong dung dịch A là: m(muối) = n(muối) x (MM(MgCl2) + MM(AlCl3)) = 0.34 x (95.21 + 133.34) = 68.16 g
Sau khi cô cạn dung dịch A, ta thu được 68.16 g dung dịch muối khan.