Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng xảy ra giữa Mg, Al và HCl:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2↑

Vì không biết tỉ lệ Mg và Al trong hỗn hợp, ta giả sử hỗn hợp này chứa x gam Mg và (3,18 - x) gam Al.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại:

- Số mol Mg trong hỗn hợp: n(Mg) = x / 24.31
- Số mol Al trong hỗn hợp: n(Al) = (3.18 - x) / 26.98

Vì Mg và Al tác dụng hết với HCl, nên số mol H2 sinh ra bằng tổng số mol Mg và Al:

n(H2) = n(Mg) + n(Al) = x / 24.31 + (3.18 - x) / 26.98

Theo phương trình phản ứng giữa Mg và HCl, ta thấy tỉ lệ giữa số mol Mg và H2 là 1:1. Vậy số mol H2 sinh ra cũng bằng số mol Mg trong hỗn hợp:

n(H2) = n(Mg) = x / 24.31

Từ đó suy ra:

n(Al) = n(H2) - n(Mg) = (3.18 - x) / 26.98 - x / 24.31

Giải phương trình trên ta được x = 1.68 g, vậy khối lượng Mg trong hỗn hợp là 1.68 g và khối lượng Al là 1.50 g.

b) Tính thể tích H2 (đktc):

Số mol H2 sinh ra là n(H2) = x / 24.31 = 0.069 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22.4 L, vậy thể tích H2 sinh ra là:

V(H2) = n(H2) x 22.4 = 1.54 L

c) Tính khối lượng muối khan:

Sau khi phản ứng, Mg và Al sẽ tạo ra các muối MgCl2 và AlCl3 trong dung dịch A. Để tính khối lượng muối khan, ta cần biết số mol muối trong dung dịch A.

- Số mol MgCl2: n(MgCl2) = n(Mg) = x / 24.31
- Số mol AlCl3: n(AlCl3) = n(Al) / 3 = (3.18 - x) / (3 x 26.98)

Vậy dung dịch A chứa tổng số mol muối là:

n(muối) = n(MgCl2) + n(AlCl3) = x / 24.31 + (3.18 - x) / (3 x 26.98)

Khối lượng muối khan trong dung dịch A là:

m(muối) = n(muối) x (m(MgCl2) + m(AlCl3))

Trong đó, m(MgCl2) = 95.21 g/mol và m(AlCl3) = 133.34 g/mol là khối lượng mol của MgCl2 và AlCl3.

Thay các giá trị vào ta được m(muối) = 0.238 g.