Giải phương trình phản ứng giữa hỗn hợp X và dung dịch HCl, H2SO4 loãng dư:
2Ag + 2H+ → 2Ag+ + H2↑
Cu + 2H+ → Cu2+ + H2↑
Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ → 3Fe2+ + 4H2O
Tổng phản ứng:
2Ag + Cu + Fe2O3 + Fe3O4 + 12H+ → 2Ag+ + 3Fe2+ + 4H2O
Số mol Ag: n(Ag) = m(Ag) / MM(Ag) = 2 / 107,9 = 0,0185 mol
Số mol Cu: n(Cu) = m(Cu) / MM(Cu) = 1 / 63,5 = 0,0157 mol
Số mol Fe2O3: n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / MM(Fe2O3) = 1 / 159,7 = 0,00626 mol
Số mol Fe3O4: n(Fe3O4) = m(Fe3O4) / MM(Fe3O4) = 1 / 231,5 = 0,00432 mol
Theo phương trình phản ứng, số mol Ag cần để tạo kết tủa là 2/3 số mol Fe2+ tạo thành, số mol Fe2+ tạo thành là:
n(Fe2+) = 3/2 x n(Ag) = 3/2 x 0,0185 = 0,0278 mol
Khối lượng kết tủa Fe(OH)2 là:
m(Fe(OH)2) = n(Fe2+) x MM(Fe(OH)2) = 0,0278 x 88 = 2,44 g
Vậy đáp án đúng là: A. 58,2.