Phương trình hóa học của phản ứng:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

a. Để xác định chất nào dư sau phản ứng, ta cần tìm mol của Al và HCl từ khối lượng đã cho:

- Số mol của Al: mol_Al = m_Al / M_Al = 10.8 g / (26.98 g/mol) = 0.4 mol
- Số mol của HCl: mol_HCl = m_HCl / M_HCl = 73 g / (36.46 g/mol) = 2 mol

Tiếp theo, dựa vào hệ số trong phương trình hóa học, ta thấy mỗi 2 mol Al cần 6 mol HCl để phản ứng hoàn toàn. Do đó, ta sẽ so sánh tỉ lệ mol của Al và HCl với tỉ lệ hệ số của chúng:

- Tỉ lệ mol_Al/mol_HCl = (0.4 mol) / (2 mol) = 0.2
- Tỉ lệ hệ số (Al:HCl) = (2:6) = 1:3 = 0.333...

Do tỉ lệ mol của Al và HCl nhỏ hơn tỉ lệ hệ số, điều này có nghĩa là Al sẽ hết trước và HCl sẽ dư sau phản ứng. Để tính số mol và khối lượng HCl dư, ta tính số mol HCl đã phản ứng với Al:

- Số mol HCl đã phản ứng: mol_HCl_reacted = (0.4 mol) * (6 mol HCl/2 mol Al) = 1.2 mol

Bây giờ ta có thể tính số mol và khối lượng HCl dư:

- Số mol HCl dư: mol_HCl_dư = mol_HCl - mol_HCl_reacted = 2 mol - 1.2 mol = 0.8 mol
- Khối lượng HCl dư: m_HCl_dư = mol_HCl_dư * M_HCl = 0.8 mol * 36.46 g/mol = 29.168 g

Vậy chất dư sau phản ứng là HCl, dư 29.168 gam.

b. Để tính thể tích khí H2 thu được (đktc), ta cần xác định số mol của H2:

- Số mol H2: mol_H2 = mol_Al * (3 mol H2/2 mol Al) = 0.4 mol * (3/2) = 0.6 mol

Áp dụng định luật Avogadro, ta có:

- V_H2 = mol_H2 * V_m = 0.6 mol * 22.4 L/mol = 13.44 L

Vậy thể tích khí H2 thu được (đktc) là 13.44 lít.