Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình phản ứng giữa Al2O3, ZnO và H2SO4.

Phương trình phản ứng giữa Al2O3 và H2SO4:
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Phương trình phản ứng giữa ZnO và H2SO4:
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

a) Tính thành phần % các chất có trong hỗn hợp:
- Al2O3: 28,5g
- ZnO: 28,5g

Tổng khối lượng hỗn hợp = 28,5g + 28,5g = 57g

% Al2O3 = (28,5g / 57g) x 100% = 50%
% ZnO = (28,5g / 57g) x 100% = 50%

b) Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng:
- Dung dịch H2SO4 có nồng độ 3,5M và thể tích 200ml, suy ra số mol H2SO4:
n(H2SO4) = C x V = 3,5 x 0,2 = 0,7 mol

- Phương trình phản ứng giữa Al2O3 và H2SO4 cho biết tỉ lệ mol giữa Al2O3 và H2SO4 là 1:3. Vậy số mol Al2O3 cần để phản ứng hoàn toàn với 0,7 mol H2SO4 là:
n(Al2O3) = (1/3) x n(H2SO4) = (1/3) x 0,7 = 0,233 mol

- Phương trình phản ứng giữa ZnO và H2SO4 cho biết tỉ lệ mol giữa ZnO và H2SO4 là 1:1. Vậy số mol ZnO cần để phản ứng hoàn toàn với 0,7 mol H2SO4 là:
n(ZnO) = (1/1) x n(H2SO4) = (1/1) x 0,7 = 0,7 mol

Vậy, số mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng là:
- Al2O3: 0,233 mol
- ZnO: 0,7 mol