Hòa tan hoàn toàn 16g hỗn hợp gồm Fe2O3 và MgO bằng 300ml dung dịch HCl 3M. Sau phản ứng phải trung hòa axit dư bằng 500g dung dịch Ca(OH)2 1,48M

a) Ta có phương trình phản ứng:
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe2O3 tương ứng với 6 mol HCl và 1 mol MgO tương ứng với 2 mol HCl.

Vậy số mol HCl cần để hòa tan hoàn toàn Fe2O3 là: (16g Fe2O3) / (159.7g/mol Fe2O3) = 0.1 mol
Số mol HCl cần để hòa tan hoàn toàn MgO là: (16g MgO) / (40.3g/mol MgO) = 0.4 mol

Vậy khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp là:
- Fe2O3: 0.1 mol x 159.7g/mol = 15.97g
- MgO: 0.4 mol x 40.3g/mol = 16.12g

b) Ta có phương trình phản ứng trung hòa:
2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol HCl tương ứng với 1 mol Ca(OH)2.

Vậy số mol HCl dư sau phản ứng là: (300ml x 3M) / 1000 = 0.9 mol
Số mol Ca(OH)2 cần để trung hòa axit dư là: 0.9 mol / 2 = 0.45 mol

Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là: 0.45 mol x 74.1g/mol = 33.34g