Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định các phản ứng xảy ra và sử dụng các phương trình phản ứng để tính toán.

a) Phản ứng giữa hỗn hợp hai kim loại hoá trị 2 và 3 với axit HCl:

M2 + 2HCl -> MCl2 + H2
M3 + 3HCl -> MCl3 + H2

Trong đó, M2 và M3 là hai kim loại hoá trị 2 và 3 tương ứng.

Ta có thể viết phương trình tổng quát cho phản ứng như sau:

2M2 + 3M3 + 18HCl -> 2MCl2 + 3MCl3 + 9H2

Theo đề bài, hỗn hợp hai kim loại hoá trị 2 và 3 có khối lượng là 18,4g. Vậy ta có:

2M2 + 3M3 = 18,4g

b) Phần 1 của khí B cháy thành H2O:

H2 + 1/2O2 -> H2O

Theo đề bài, phần 1 của khí B cháy thu được 4,5g H2O. Vậy ta có:

2M2 + 3M3 + 9H2 = 4,5g

c) Phần 2 của khí B tác dụng với Cl:

H2 + Cl2 -> 2HCl

Theo đề bài, phần 2 của khí B tác dụng hết Cl. Vậy ta có:

2M2 + 3M3 = 0

d) Phần 2 của khí B hấp thụ vào dung dịch NaOH:

H2 + 2NaOH -> 2Na + 2H2O

Theo đề bài, dung dịch NaOH có nồng độ 20% và thể tích là 200ml. Vậy ta có:

2M2 + 3M3 + 9H2 + 2NaOH = 200ml * 20% * 1,2g/ml

e) Tỉ lệ mol của hai muối khan:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol của hai muối khan là 1:1.

f) Tỉ lệ khối lượng mol của hai kim loại:

Theo đề bài, khối lượng mol của kim loại 2 gấp 2,4 lần khối lượng mol của kim loại 3. Vậy ta có:

M2/M3 = 2,4

Từ các phương trình và thông tin đã cho, ta có thể giải hệ phương trình để tìm các giá trị cần thiết.