a) Để tính khối lượng 2 oxit thu được sau phản ứng, ta cần biết tỉ lệ mol giữa CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi x là số mol CaCO3 và y là số mol MgCO3 trong hỗn hợp ban đầu.
Ta có hệ phương trình sau:
x + y = 40,2 (1)
x/100 = y/84 (2) (vì khối lượng mol của CaCO3 là 100 g/mol và khối lượng mol của MgCO3 là 84 g/mol)

Từ (2), ta có x = (100/84)y
Thay x vào (1), ta có (100/84)y + y = 40,2
Simplifying the equation, we get:
(100y + 84y)/84 = 40,2
184y = 3382,8
y = 18,4

Thay y vào (1), ta có x + 18,4 = 40,2
x = 21,8

Vậy, số mol CaCO3 là 21,8 và số mol MgCO3 là 18,4.

Khối lượng của CaCO3 sau phản ứng là: 21,8 * 100 = 2180 g
Khối lượng của MgCO3 sau phản ứng là: 18,4 * 84 = 1545,6 g

b) Phản ứng giữa CO2 và NaOH có phương trình sau:
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Theo phương trình trên, 1 mol CO2 tương ứng với 2 mol NaOH.
Vậy số mol NaOH cần để hấp thụ hoàn toàn 10,08 lít CO2 là: 10,08/22,4 = 0,45 mol

Vì 1 mol NaOH có khối lượng là 40 g, nên khối lượng NaOH cần dùng là: 0,45 * 40 = 18 g

Sau phản ứng, thu được 1 mol Na2CO3 và 1 mol H2O.
Khối lượng của Na2CO3 là: 0,45 * 106 = 47,7 g
Khối lượng của H2O là: 0,45 * 18 = 8,1 g

Vậy, khối lượng các chất thu được sau phản ứng là: Na2CO3 = 47,7 g và H2O = 8,1 g.