Cho 1 thanh zn (dư) vaod dung dịch x gồm hỗn hợp ahno3 và fecl2 nặng 55.1g, Sau phản ứng thanh kim loại tăng 4.85 g

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Xác định số mol của AgNO3 và FeCl2 trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi số mol AgNO3 là x, số mol FeCl2 là y.

Theo đề bài, ta có phương trình sau:
x + y = n (1)

Trong đó, n là số mol của hỗn hợp ban đầu.

Bước 2: Xác định số mol của AgNO3 và FeCl2 sau phản ứng.

Theo đề bài, sau phản ứng, số mol của AgNO3 tăng thêm 4,85g. Vì AgNO3 có khối lượng mol là 169,87g/mol, nên số mol AgNO3 sau phản ứng là:
x + 4,85/169,87 = x + 0,0285 (2)

Bước 3: Xác định số mol của FeCl2 sau phản ứng.

Theo đề bài, số mol của FeCl2 không thay đổi sau phản ứng.

Bước 4: Giải hệ phương trình (1) và (2) để tìm x và y.

Từ (1) và (2), ta có:
x + 0,0285 = n
x + y = n

Từ đó, ta suy ra:
y = n - x

Thay y = n - x vào phương trình (2), ta có:
x + 0,0285 = n - x

Suy ra:
2x = n - 0,0285
x = (n - 0,0285)/2

Bước 5: Tính số mol AgNO3 và FeCl2 trong hỗn hợp ban đầu.

Số mol AgNO3 trong hỗn hợp ban đầu là x = (n - 0,0285)/2
Số mol FeCl2 trong hỗn hợp ban đầu là y = n - x

Bước 6: Tính số mol AgNO3 và FeCl2 trong hỗn hợp ban đầu.

Để tính số mol AgNO3 và FeCl2 trong hỗn hợp ban đầu, ta cần biết giá trị của n. Tuy nhiên, trong đề bài không cho biết giá trị này, nên không thể tính được số mol AgNO3 và FeCl2 trong hỗn hợp ban đầu.