a) Để xác định kim loại (A), ta cần tìm số mol của kim loại (A) trong phản ứng.

Theo phản ứng, ta có phương trình cân bằng:

2A + 3HCH -> 2ACH3 + H2

Theo đó, số mol của HCH cần để phản ứng với 6 gam kim loại (A) là:

n(HCH) = m(HCH) / M(HCH)
= 200 / 9.125
= 21.92 mol

Vì theo phương trình phản ứng, 2 mol kim loại (A) cần để phản ứng với 3 mol HCH, nên số mol kim loại (A) là:

n(A) = (2/3) * n(HCH)
= (2/3) * 21.92
= 14.61 mol

Molar mass của kim loại (A) là:

M(A) = m(A) / n(A)
= 6 / 14.61
= 0.41 g/mol

Vậy kim loại (A) có khối lượng riêng là 0.41 g/mol.

b) Để tính C% dung dịch thu được, ta cần tìm khối lượng dung dịch thu được.

Theo phản ứng, ta biết rằng 2 mol kim loại (A) phản ứng với 3 mol HCH tạo ra 2 mol CH3 và 1 mol H2. Vậy số mol CH3 thu được là:

n(CH3) = (2/3) * n(HCH)
= (2/3) * 21.92
= 14.61 mol

Khối lượng CH3 thu được là:

m(CH3) = n(CH3) * M(CH3)
= 14.61 * 15.035
= 219.94 g

Vậy khối lượng dung dịch thu được là 219.94 g.

C% dung dịch thu được được tính bằng công thức:

C% = (khối lượng dung dịch thu được / khối lượng dung dịch ban đầu) * 100%
= (219.94 / 200) * 100%
= 109.97%

Vậy C% dung dịch thu được là 109.97%.