Để xác định công thức sắt oxit, ta cần tìm số mol sắt oxit trong 46,4g sắt oxit ban đầu.

Công thức sắt oxit có thể được biểu diễn như FeOx, trong đó x là số oxiđ hóa của sắt. Ta cần tìm x.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

FeOx + CO -> Fe + CO2

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Khối lượng sắt oxit ban đầu = Khối lượng sắt + Khối lượng CO2

Mặt khác, ta cũng biết:

Khối lượng sắt oxit ban đầu = 46,4g

Khối lượng CO2 = 39,4g (khối lượng kết tủa)

Khối lượng sắt = ?

Ta có:

Khối lượng sắt = Khối lượng sắt oxit ban đầu - Khối lượng CO2
= 46,4g - 39,4g
= 7g

Để tính số mol sắt oxit, ta dùng công thức:

Số mol = Khối lượng / Khối lượng mol

Khối lượng mol sắt oxit (FeOx) = Khối lượng mol sắt (Fe) + Khối lượng mol oxi (O)

Khối lượng mol sắt (Fe) = 55,85g/mol

Khối lượng mol oxi (O) = 16g/mol

Khối lượng mol sắt oxit (FeOx) = 55,85g/mol + 16g/mol = 71,85g/mol

Số mol sắt oxit = 7g / 71,85g/mol = 0,0974 mol

Vậy, số mol sắt oxit trong 46,4g sắt oxit ban đầu là 0,0974 mol.

Do đó, công thức sắt oxit là FeOx, với x = 0,0974.