Để tính toán các thông số trên, ta cần sử dụng công thức tính số mol và công thức tính thể tích khí.

a) Để tính thể tích khí SO3, ta sử dụng công thức:

V = nRT/P

Trong đó:
V là thể tích khí (đơn vị: lít)
n là số mol khí (đơn vị: mol)
R là hằng số khí lý tưởng (R = 0.0821 l.atm/mol.K)
T là nhiệt độ (đơn vị: Kelvin)
P là áp suất (đơn vị: atm)

Số mol khí SO3 có thể tính bằng cách chia số phân tử cho số Avogadro (6.022 x 10^23 phân tử/mol):

n = 6.022 x 10^23 / (6.022 x 10^23) = 1 mol

Áp suất P được cho là 1 bar, ta cần chuyển đổi sang đơn vị atm:

P = 1 bar = 1 atm

Nhiệt độ T được cho là 25 độ C, ta cần chuyển đổi sang đơn vị Kelvin:

T = 25 + 273 = 298 K

Thay các giá trị vào công thức, ta có:

V = 1 x 0.0821 x 298 / 1 = 24.4 lít

Vậy thể tích khí SO3 là 24.4 lít ở 25 độ C và 1 bar.

b) Để so sánh khối lượng của khí SO3 và khí O2, ta cần biết khối lượng mol của chúng.

Khối lượng mol của khí SO3 là 32 g/mol (S = 32 g/mol, O = 16 g/mol)

Khối lượng mol của khí O2 là 32 g/mol (O = 16 g/mol)

Vậy khí SO3 và khí O2 có khối lượng mol bằng nhau.

Tuy nhiên, khối lượng riêng của khí SO3 lớn hơn khí O2. Khí SO3 nặng hơn khí O2.

Để tính tỉ lệ khối lượng giữa khí SO3 và khí O2, ta sử dụng công thức:

Tỉ lệ khối lượng = (khối lượng mol khí SO3) / (khối lượng mol khí O2)

Tỉ lệ khối lượng = 32 g/mol / 32 g/mol = 1

Vậy khí SO3 có khối lượng gấp 1 lần khí O2.

Khí SO3 cũng nặng hơn không khí, vì không khí chủ yếu là hỗn hợp của khí N2 và O2, trong đó khí N2 có khối lượng mol lớn hơn khí O2.