Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng xảy ra giữa ZnO và axit sunfuric (H2SO4).

Phản ứng xảy ra như sau:
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

a/ Tính khối lượng muối thu được:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ giữa ZnO và ZnSO4 là 1:1, nghĩa là 8,1 (g) ZnO tác dụng với H2SO4 sẽ tạo ra 8,1 (g) ZnSO4.

b/ Tính lượng chất còn dư:
Để tính lượng chất còn dư, ta cần biết khối lượng axit sunfuric trong dung dịch. Vì dung dịch axit sunfuric có nồng độ 10%, nghĩa là trong 100 (g) dung dịch có 10 (g) axit sunfuric. Vậy trong 250 (g) dung dịch, ta có 250 * 10/100 = 25 (g) axit sunfuric.

Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ giữa ZnO và H2SO4 là 1:1, nghĩa là 8,1 (g) ZnO tác dụng với H2SO4 sẽ tạo ra 8,1 (g) H2SO4. Vậy lượng chất còn dư là 25 - 8,1 = 16,9 (g) axit sunfuric.

c/ Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng:
- Nồng độ % ZnSO4: (8,1 / 250) * 100% = 3,24%
- Nồng độ % H2SO4: (8,1 / 250) * 100% = 3,24%
- Nồng độ % dung dịch còn lại: (16,9 / 250) * 100% = 6,76%

Hy vọng giúp bạn!