Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hóa học và các công thức tính toán liên quan đến phản ứng hóa học.

Gọi kim loại chưa rõ hóa trị là M, hóa trị của M là x.

Phương trình phản ứng giữa M và H2SO4 là:
M + H2SO4 -> MSO4 + H2↑

Theo đề bài, dung dịch H2SO4 có nồng độ 10%, tức là có 10g H2SO4 trong 100g dung dịch. Vì dung dịch H2SO4 dùng dư 10% so với phản ứng, ta có:
Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng = 110% x 100g = 110g

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol M tạo ra 1 mol MSO4 và 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 tạo ra từ 4,48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn là:
n(H2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

Do dung dịch H2SO4 dùng dư 10% so với phản ứng, ta có:
Số mol H2SO4 đã dùng = 1,1 x số mol H2 = 1,1 x 0,2 = 0,22 mol

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol M tạo ra 1 mol MSO4. Vì vậy, số mol MSO4 thu được là 0,22 mol.

Khối lượng muối thu được là:
m(MSO4) = số mol MSO4 x khối lượng mol MSO4 = 0,22 x (32 + 16 + 16 + 16) = 0,22 x 80 = 17,6 g

Vậy:
a. Kim loại chưa rõ hóa trị là M.
b. Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng là 110g.
c. Nồng độ phần trăm muối sau phản ứng là:
Nồng độ phần trăm muối = (khối lượng muối / khối lượng dung dịch sau phản ứng) x 100% = (17,6 / 110) x 100% ≈ 16%