Để giải bài toán này, ta cần biết công thức hóa học của phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc):
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol sắt (Fe) tạo ra 1 mol khí hiđro (H2). Vậy, số mol khí hiđro (H2) tạo ra từ 2,8g sắt là:

n(H2) = m/M = 2,8/56 = 0,05 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy, thể tích khí hiđro (H2) thoát ra là:

V(H2) = n(H2) * 22,4 = 0,05 * 22,4 = 1,12 lít (đktc)

b. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol sắt (Fe) tạo ra 2 mol axit clohidric (HCl). Vậy, số mol axit clohidric (HCl) cần dùng để hòa tan 2,8g sắt là:

n(HCl) = 2 * n(Fe) = 2 * 0,05 = 0,1 mol

Thể tích dung dịch HCl cần dùng được tính bằng công thức:

V(HCl) = n(HCl) * M(HCl) / C(HCl)

Trong đó:
- V(HCl) là thể tích dung dịch HCl cần dùng (đơn vị: lít)
- n(HCl) là số mol axit clohidric (HCl) cần dùng
- M(HCl) là khối lượng mol của axit clohidric (HCl) (g/mol), có giá trị là 36,5 g/mol
- C(HCl) là nồng độ dung dịch HCl (mol/lít), có giá trị là 2 mol/lít

Thay các giá trị vào công thức, ta có:

V(HCl) = 0,1 * 36,5 / 2 = 1,825 lít

Vậy, thể tích dung dịch HCl cần dùng là 1,825 lít.