Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp tính toán dựa trên số mol của các chất tham gia.

Bước 1: Xác định số mol của sắt (Fe) và CuSO4.
Số mol của sắt (Fe) = khối lượng sắt / khối lượng mol sắt
Số mol của sắt (Fe) = 11,2 g / 55,85 g/mol = 0,2 mol

Số mol của CuSO4 = khối lượng CuSO4 / khối lượng mol CuSO4
Số mol của CuSO4 = 40 g / (63,55 g/mol + 32,07 g/mol + 4 x 16 g/mol) = 0,2 mol

Bước 2: Xác định chất bị oxi hóa và chất bị khử.
Trong phản ứng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu, Fe bị oxi hóa từ số oxi hóa +2 lên +3, và Cu2+ bị khử từ +2 xuống 0.

Bước 3: Xác định số mol của chất bị oxi hóa và chất bị khử.
Số mol của Cu2+ = số mol của CuSO4 = 0,2 mol

Bước 4: Xác định số mol của chất được tạo ra.
Số mol của Cu = số mol của Cu2+ = 0,2 mol

Bước 5: Xác định khối lượng của Cu.
Khối lượng của Cu = số mol của Cu x khối lượng mol Cu
Khối lượng của Cu = 0,2 mol x 63,55 g/mol = 12,71 g

Vậy, sau phản ứng, ta thu được 12,71 gam Cu.