Để giải bài toán này, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa Zn và HCl:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Zn tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 thu được trong phản ứng là:

n(H2) = 7.437 L / 22.4 L/mol = 0.332 mol

a. Khối lượng Zn:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol Zn cần để tạo ra 0.332 mol H2 là 0.332 mol.

Khối lượng Zn = số mol Zn x khối lượng mol Zn = 0.332 mol x 65.38 g/mol = 21.68 g

b. Thể tích dung dịch HCl cần dùng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn tạo ra 2 mol HCl. Vì vậy, số mol HCl cần để tạo ra 0.332 mol H2 là 0.332 mol x 2 = 0.664 mol.

Thể tích dung dịch HCl cần dùng = số mol HCl x thể tích mol HCl = 0.664 mol x 1 L/mol = 0.664 L

c. Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng:
Giả sử dung dịch HCl ban đầu có thể tích V L, nồng độ mol ban đầu là 2 mol/L. Sau phản ứng, số mol HCl còn lại là 2 mol - 0.664 mol = 1.336 mol.

Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng = số mol HCl còn lại / thể tích dung dịch sau phản ứng = 1.336 mol / 0.664 L = 2 mol/L