Để tính nồng độ mol của các ion trong trường hợp trên, ta cần biết số mol của các chất trong dung dịch.

Số mol của HCl trong dung dịch HCl 0,1M:
n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,1 mol/L x 0,2 L = 0,02 mol

Số mol của AlCl3 trong dung dịch AlCl3 0,2M:
n(AlCl3) = C(AlCl3) x V(AlCl3) = 0,2 mol/L x 0,3 L = 0,06 mol

Khi trộn hai dung dịch lại với nhau, số mol của các ion trong dung dịch sẽ không thay đổi. Vì vậy, ta có:

Số mol của H+ trong dung dịch sau khi trộn:
n(H+) = n(HCl) = 0,02 mol

Số mol của Cl- trong dung dịch sau khi trộn:
n(Cl-) = n(HCl) + n(AlCl3) = 0,02 mol + 0,06 mol = 0,08 mol

Số mol của Al3+ trong dung dịch sau khi trộn:
n(Al3+) = n(AlCl3) = 0,06 mol

Vậy, nồng độ mol của các ion trong trường hợp trên là:
[H+] = 0,02 mol/L
[Cl-] = 0,08 mol/L
[Al3+] = 0,06 mol/L