a) Để tính nồng độ mol của dd AgNO3, ta sử dụng công thức:
n = C * V
Trong đó:
n là số mol AgNO3
C là nồng độ mol của AgNO3 (0,3 mol/L)
V là thể tích dd AgNO3 (500 ml = 0,5 L)

n = 0,3 mol/L * 0,5 L = 0,15 mol

Do Cu và AgNO3 phản ứng theo tỉ lệ 1:2, nên số mol Cu trong dd là gấp đôi số mol AgNO3, tức là 0,3 mol.

Khối lượng mol của Cu là:
m(Cu) = n(Cu) * MM(Cu)
Trong đó:
m(Cu) là khối lượng mol của Cu
n(Cu) là số mol Cu (0,3 mol)
MM(Cu) là khối lượng mol của Cu (63,55 g/mol)

m(Cu) = 0,3 mol * 63,55 g/mol = 19,065 g

Khối lượng chất rắn A là:
m(A) = m(Cu ban đầu) - m(Cu còn lại)
Trong đó:
m(A) là khối lượng chất rắn A
m(Cu ban đầu) là khối lượng Cu ban đầu (13,44 g)
m(Cu còn lại) là khối lượng Cu còn lại sau phản ứng

m(A) = 13,44 g - 19,065 g = -5,625 g

Khối lượng dd B là:
m(B) = m(dd ban đầu) - m(A)
Trong đó:
m(B) là khối lượng dd B
m(dd ban đầu) là khối lượng dd ban đầu (13,44 g)

m(B) = 13,44 g - (-5,625 g) = 19,065 g

CM của dd B là:
CM(B) = m(B) / V(B)
Trong đó:
CM(B) là nồng độ mol của dd B
V(B) là thể tích dd B (500 ml = 0,5 L)

CM(B) = 19,065 g / 0,5 L = 38,13 mol/L

b) Để tính số mol Cu đã phản ứng với AgNO3, ta sử dụng công thức:
n(Cu) = m(Cu) / MM(Cu)
Trong đó:
n(Cu) là số mol Cu đã phản ứng
m(Cu) là khối lượng Cu đã phản ứng (17,205 g)
MM(Cu) là khối lượng mol của Cu (63,55 g/mol)

n(Cu) = 17,205 g / 63,55 g/mol = 0,271 mol

Do Cu và R phản ứng theo tỉ lệ 1:1, nên số mol R cũng là 0,271 mol.

Khối lượng mol của R là:
m(R) = n(R) * MM(R)
Trong đó:
m(R) là khối lượng mol của R
n(R) là số mol R (0,271 mol)
MM(R) là khối lượng mol của R

m(R) = 0,271 mol * MM(R) = 15 g

Từ đó, ta có:
MM(R) = 15 g / 0,271 mol