Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng hoá học giữa Mg và O2:

2Mg + O2 -> 2MgO

Theo phương trình trên, ta thấy tỉ lệ giữa Mg và O2 là 2:1. Vì vậy, để đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam Mg, ta cần 2 lần lượng mol của O2.

Bước 1: Tính lượng mol của Mg:
Lượng mol = khối lượng / khối lượng mol
Lượng mol Mg = 4,8 / 24,3 = 0,197 mol

Bước 2: Tính lượng mol của O2:
Theo tỉ lệ phản ứng, lượng mol O2 = 2 x lượng mol Mg = 2 x 0,197 = 0,394 mol

Bước 3: Tính khối lượng của O2:
Khối lượng = lượng mol x khối lượng mol
Khối lượng O2 = 0,394 x 32 = 12,608 gam

Vậy:
a) Khối lượng chất thải dư = khối lượng O2 ban đầu - khối lượng O2 đã phản ứng
= 7,437 - 12,608 = -5,171 gam (chất thải dư âm có nghĩa là không có chất thải dư)

b) Khối lượng sản phẩm sinh ra = khối lượng Mg đã đốt cháy + khối lượng O2 đã phản ứng
= 4,8 + 12,608 = 17,408 gam