a. PTHH:
HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + H2O

b. Để tính khối lượng dd bari hiđroxit đã dùng, ta sử dụng công thức:
(mass of Ba(OH)2) = (volume of HCl) x (concentration of HCl) x (molar mass of HCl) / (concentration of Ba(OH)2)

Với:
- Khối lượng dd axit clohiđric (HCl) = 29g
- Nồng độ axit clohiđric (HCl) = 18.25%
- Nồng độ bari hiđroxit (Ba(OH)2) = 3.42%
- Khối lượng mol của HCl = 36.46g/mol
- Khối lượng mol của Ba(OH)2 = 171.34g/mol

Thay các giá trị vào công thức, ta có:
(mass of Ba(OH)2) = (29g) x (0.1825) x (36.46g/mol) / (0.0342) = 220.6g

Vậy khối lượng dd bari hiđroxit đã dùng là 220.6g.

c. Để tính nồng độ % có chứa trong dd sau phản ứng, ta sử dụng công thức:
(concentration of BaCl2) = (mass of BaCl2) / (volume of final solution) x 100%

Với:
- Khối lượng mol của BaCl2 = 208.23g/mol
- Khối lượng dd bari hiđroxit đã dùng = 220.6g
- Thể tích dd cuối cùng = thể tích dd axit clohiđric ban đầu

Thay các giá trị vào công thức, ta có:
(concentration of BaCl2) = (220.6g) / (29g) x 100% = 760.7%

Vậy nồng độ % có chứa trong dd sau phản ứng là 760.7%.