Hòa tan hoàn toàn 14(g) Fe vào 500(g) dd HCl. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

a. Để tính nồng độ phần trăm của dd HCl cần dùng, ta sử dụng công thức sau:
Nồng độ phần trăm = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) x 100%

Trước tiên, ta cần tính khối lượng HCl cần dùng. Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol FeCl2 và 1 mol H2. Vì vậy, số mol HCl cần dùng sẽ bằng số mol Fe đã cho.

Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 14(g) / 55.85(g/mol) = 0.25(mol)

Số mol HCl cần dùng = 2 x số mol Fe = 2 x 0.25(mol) = 0.5(mol)

Tiếp theo, ta tính khối lượng HCl cần dùng:
Khối lượng HCl = số mol HCl x khối lượng mol HCl = 0.5(mol) x 36.46(g/mol) = 18.23(g)

Cuối cùng, ta tính nồng độ phần trăm của dd HCl cần dùng:
Nồng độ phần trăm HCl = (18.23(g) / 500(g)) x 100% = 3.65%

b. Để tính nồng độ phần trăm của dd muối thu được sau phản ứng kết thúc, ta sử dụng công thức sau:
Nồng độ phần trăm = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) x 100%

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2. Vì vậy, số mol FeCl2 thu được sẽ bằng số mol Fe đã cho.

Số mol FeCl2 = số mol Fe = 0.25(mol)

Tiếp theo, ta tính khối lượng FeCl2 thu được:
Khối lượng FeCl2 = số mol FeCl2 x khối lượng mol FeCl2 = 0.25(mol) x (55.85 + 2 x 35.45)(g/mol) = 37.4(g)

Cuối cùng, ta tính nồng độ phần trăm của dd muối thu được:
Nồng độ phần trăm FeCl2 = (37.4(g) / 500(g)) x 100% = 7.48%