Hợp chất X được tạo nên bởi hai nguyên tố cacbon (C) và lưu huỳnh (S). Đem đốt cháy hoàn toàn 15,2g X trong oxi dư, thu được hỗn hợp khí Y

1/ Công thức phân tử của kết tủa E là CaCO3 (canxi cacbonat).

Công thức phân tử của kết tủa F là BaSO4 (bary sunfat).

2/ Phản ứng giữa Y và axit HNO3:

2Y + 6HNO3 -> 2NO + 6H2O + 2NO3-

3/ Ta có:
- Khối lượng của X là 15,2g.
- Khối lượng của kết tủa E là 34,0g.
- Khối lượng của kết tủa F là 46,6g.

Ta có thể tính được số mol của X, E và F:

- Số mol của X = khối lượng/Xác định khối lượng mol = 15,2g/(12g/mol + 32g/mol) = 0,2 mol.
- Số mol của E = khối lượng/Xác định khối lượng mol = 34,0g/(40g/mol + 12g/mol + 48g/mol) = 0,2 mol.
- Số mol của F = khối lượng/Xác định khối lượng mol = 46,6g/(137g/mol + 32g/mol + 64g/mol) = 0,1 mol.

Vì X được tạo nên bởi hai nguyên tố C và S, nên ta có thể giả sử công thức phân tử của X là CxSy.

Theo số mol, ta có:

0,2 mol CxSy = 0,2 mol C + 0,2 mol S

Vì X được tạo nên bởi hai nguyên tố C và S, nên ta có thể giả sử công thức phân tử của X là CxSy.

Theo số mol, ta có:

0,2 mol CxSy = 0,2 mol C + 0,2 mol S

Vậy công thức phân tử của X là CS2 (lưu huỳnh cacbonat).