a) Để tính dung dịch HCl, ta sử dụng tỉ lệ mol giữa Al và HCl trong phản ứng:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Theo đó, 2 mol Al tương ứng với 6 mol HCl.
Molar mass của Al là 26.98 g/mol, vậy 5.4 g Al tương ứng với:
5.4 g Al * (1 mol Al / 26.98 g Al) = 0.2 mol Al

Vậy dung dịch HCl cần để phản ứng hết với Al là:
6 mol HCl * (0.2 mol Al / 2 mol Al) = 0.6 mol HCl

Dung dịch HCl có hàm lượng 3.65%, tức là 3.65 g HCl trong 100 g dung dịch.
Vậy dung dịch HCl cần là:
0.6 mol HCl * (36.5 g HCl / 1 mol HCl) = 21.9 g HCl

b) Để tính V (thể tích dung dịch HCl), ta sử dụng công thức:
V = (m / ρ) * (100 / %)

Trong đó:
V là thể tích dung dịch HCl (đơn vị ml)
m là khối lượng dung dịch HCl (đơn vị g)
ρ là khối lượng riêng của dung dịch HCl (đơn vị g/ml)
% là hàm lượng HCl trong dung dịch (%)

Theo đề bài, dung dịch HCl có hàm lượng 3.65%, vậy % = 3.65.
Khối lượng dung dịch HCl cần là 21.9 g (tính được ở câu a).

Giả sử khối lượng riêng của dung dịch HCl là 1.0 g/ml, ta có:
V = (21.9 g / 1.0 g/ml) * (100 / 3.65) = 601.37 ml

Vậy thể tích dung dịch HCl cần là 601.37 ml.

c) Để tính % dung dịch AlCl3, ta sử dụng công thức:
C% = (m / M) * 100

Trong đó:
C% là hàm lượng AlCl3 trong dung dịch (%)
m là khối lượng AlCl3 (đơn vị g)
M là khối lượng mol của AlCl3 (đơn vị g/mol)

Theo phản ứng, 2 mol Al tạo thành 2 mol AlCl3.
Molar mass của AlCl3 là 133.34 g/mol, vậy 0.2 mol Al tạo thành:
0.2 mol Al * (133.34 g AlCl3 / 2 mol Al) = 13.334 g AlCl3

Vậy % dung dịch AlCl3 là:
C% = (13.334 g AlCl3 / 21.9 g dung dịch) * 100 = 60.89%