Để giải bài toán này, ta cần biết rằng nguyên tử của một nguyên tố X bao gồm proton, neutron và electron. Trong đó, proton và neutron có khối lượng gần nhau và được gọi là hạt nặng, còn electron có khối lượng nhỏ hơn và được gọi là hạt nhẹ. Hạt nhẹ này mang điện âm, trong khi hạt nặng không mang điện.

Theo đề bài, tổng số các hạt trong nguyên tử X là 60. Ta gọi số hạt nhẹ là n và số hạt nặng là m. Theo điều kiện, ta có:

n + m = 60 (1)

Số hạt nhẹ mang điện âm gấp đôi số hạt không mang điện, tức là:

2n = m (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta có:

2n + n = 60

3n = 60

n = 20

Thay n = 20 vào (2), ta có:

2 * 20 = m

m = 40

Vậy, số hạt nhẹ là 20 và số hạt nặng là 40. Nguyên tố X có tổng số các hạt là 60, trong đó có số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện là nguyên tố có 40 hạt nặng và 20 hạt nhẹ.