Ta có: nAl= 13,5/27= 0,5(mol)

a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b) nHCl= 6/2. 0,5= 1,5(mol)

=> CM(ddHCl)= 1,5/ (200/1000)= 7,5 (M)

c)- Dung dịch thu dc là dd AlCl3

Ta có: nAlCl3= nAl= 0,5 (mol)

Vì: Vdd sau phản ứng= VddHCl= 200/1000= 0,2(l)

=> CM(ddsau phản ứng)= 0,5/0,2= 2,5(M)

a) Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b) Để tính khối lượng muối AlCl3 thu được, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Al và AlCl3 trong phản ứng. Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol Al tạo ra 2 mol AlCl3. Vì vậy, tỉ lệ mol giữa Al và AlCl3 là 1:1

Molar mass của AlCl3 = 27 + (35.5 x 3) = 133.5 g/mol

Vì tỉ lệ mol giữa Al và AlCl3 là 1:1, nên khối lượng muối AlCl3 thu được cũng là 13.5 g.

c) Để tính thể tích H2 sau phản ứng (ở ĐKTC), ta cần biết số mol H2 được sinh ra. Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vì vậy, tỉ lệ mol giữa Al và H2 là 2:3.

Molar mass của H2 = 2 g/mol

Số mol H2 = (3/2) x số mol Al = (3/2) x (13.5 g / 27 g/mol) = 1.5 mol

Thể tích H2 (ở ĐKTC) được tính bằng công thức: V = nRT/P

Ở ĐKTC, nhiệt độ là 273 K và áp suất là 1 atm.

V = (1.5 mol x 0.0821 L·atm/(mol·K) x 273 K) / 1 atm = 33.82 L

Vậy, thể tích H2 sau phản ứng (ở ĐKTC) là 33.82 l