Để giải bài toán này, ta cần biết công thức hóa học của phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit sulfuric (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Trong phản ứng này, kẽm (Zn) tác dụng với axit sulfuric (H2SO4) để tạo ra muối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí hidro (H2).

a) Để tính thể tích hidro thoát ra, ta cần biết số mol của kẽm (Zn) và sử dụng tỉ lệ mol giữa kẽm và hidro trong phản ứng.

- Số mol kẽm (Zn) = khối lượng kẽm (g) / khối lượng mol kẽm (g/mol)
- Khối lượng mol kẽm (Zn) = 65,38 g/mol (khối lượng mol kẽm được lấy từ bảng tuần hoàn)

Số mol hidro (H2) tạo ra từ số mol kẽm (Zn) = số mol kẽm (Zn)

Thể tích hidro (H2) thoát ra = số mol hidro (H2) * 22,4 L/mol (thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn)

b) Để tính khối lượng muối tác dụng, ta cần biết số mol muối kẽm sunfat (ZnSO4) tạo ra từ số mol kẽm (Zn) và sử dụng tỉ lệ mol giữa kẽm và muối kẽm sunfat trong phản ứng.

- Số mol muối kẽm sunfat (ZnSO4) = số mol kẽm (Zn)

Khối lượng muối kẽm sunfat (ZnSO4) = số mol muối kẽm sunfat (ZnSO4) * khối lượng mol muối kẽm sunfat (g/mol)

Khối lượng mol muối kẽm sunfat (ZnSO4) = 161,47 g/mol (khối lượng mol muối kẽm sunfat được lấy từ bảng tuần hoàn)

c) Để tính khối lượng axit sulfuric (H2SO4) cần dùng, ta cần biết số mol axit sulfuric (H2SO4) tác dụng với số mol kẽm (Zn) và sử dụng tỉ lệ mol giữa axit sulfuric và kẽm trong phản ứng.

- Số mol axit sulfuric (H2SO4) = số mol kẽm (Zn)

Khối lượng axit sulfuric (H2SO4) = số mol axit sulfuric (H2SO4) * khối lượng mol axit sulfuric (g/mol)

Khối lượng mol axit sulfuric (H2SO4) = 98,09 g/mol (khối lượng mol axit sulfuric được lấy từ bảng tuần hoàn)