a/ Viết phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b/ Tính khối lượng FeCl2 tạo thành:

mFeCl2 = mFe * (1 mol FeCl2 / 1 mol Fe) * (M FeCl2 / M Fe)

Từ dữ kiện bài tập, ta có:

mFe = 11,2 g
M Fe = 56 g/mol
M FeCl2 = 78,4 g/mol

Thay vào phương trình tính, ta được:

mFeCl2 = 11,2 g * (1 mol FeCl2 / 1 mol Fe) * (78,4 g/mol / 56 g/mol)
mFeCl2 = 21,6 g

Vậy, khối lượng FeCl2 tạo thành là 21,6 gam.

c/ Tính thể tích khí H2 thoát ra:

nH2 = nFe * (2 mol H2 / 1 mol Fe)

Từ dữ kiện bài tập, ta có:

nFe = 11,2 g / 56 g/mol = 0,2 mol

Thay vào phương trình tính, ta được:

nH2 = 0,2 mol * (2 mol H2 / 1 mol Fe)
nH2 = 0,4 mol
V = n * Vm
V = 0,4 mol * 22,4 L/mol
V = 9,0 L

Vậy, thể tích khí H2 thoát ra là 9,0 lít.

d/ Tính hiệu suất phản ứng:

H = mH2 thực tế / mH2 lý thuyết * 100%

Từ dữ kiện bài tập, ta có:

mH2 thực tế = 12 g

Thay vào phương trình tính, ta được:

H = 12 g / (21,6 g * 2) * 100%
H = 33,33%

Vậy, hiệu suất phản ứng là 33,33%.

Kết luận:

• Phương trình hóa học của phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Khối lượng FeCl2 tạo thành: 21,6 gam
• Thể tích khí H2 thoát ra: 9,0 lít
• Hiệu suất phản ứng: 33,33%

Giải thích:

• a/ Viết phương trình hóa học:

Ta sử dụng phương pháp thăng bằng electron để viết phương trình hóa học của phản ứng.

Fe → Fe2+ + 2e
2H+ + 2e → H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

• b/ Tính khối lượng FeCl2 tạo thành:

Ta sử dụng phương pháp khối lượng để tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

mFeCl2 = mFe * (1 mol FeCl2 / 1 mol Fe) * (M FeCl2 / M Fe)

Ta có:

mFeCl2 = 11,2 g * (1 mol FeCl2 / 1 mol Fe) * (78,4 g/mol / 56 g/mol)
mFeCl2 = 21,6 g

• c/ Tính thể tích khí H2 thoát ra:

Ta sử dụng phương pháp số mol để tính thể tích khí H2 thoát ra.

nH2 = nFe * (2 mol H2 / 1 mol Fe)

Ta có:

nH2 = 11,2 g / 56 g/mol = 0,2 mol
V = n * Vm
V = 0,4 l