Bài 1:
a. PTHH:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

b. Để tính thể tích H2 tạo ra ở ĐKTC, ta sử dụng quy tắc Avogadro:
1 mol Fe tạo ra 1 mol H2
Khối lượng mol của Fe = 11,2 g / 56 g/mol = 0,2 mol
Vậy, thể tích H2 tạo ra ở ĐKTC là 0,2 mol.

c. Để tính khối lượng muối FeCl2 thu được, ta sử dụng quy tắc chất bảo toàn khối lượng:
Khối lượng muối FeCl2 = khối lượng Fe ban đầu
= 11,2 g

Bài 2:
a. PTHH:
2Cu + O2 -> 2CuO

b. Để tính khối lượng CuO thu được, ta sử dụng quy tắc chất bảo toàn khối lượng:
Khối lượng CuO = khối lượng Cu ban đầu
= 6,4 g

c. Để tính thể tích Oxygen và thể tích không khí cần dùng ở ĐKTC, ta sử dụng quy tắc Avogadro:
1 mol O2 tạo ra 2 mol CuO
1 mol O2 chiếm 20% thể tích không khí
Vậy, thể tích Oxygen cần dùng là 20% x 2 x 6,4 g / 32 g/mol = 0,4 L
Thể tích không khí cần dùng là 2 x 0,4 L = 0,8 L

Bài 3:
a. PTHH:
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

b. Để tính thể tích O2 tạo ra ở ĐKTC, ta sử dụng quy tắc Avogadro:
1 mol KMnO4 tạo ra 1 mol O2
Khối lượng mol của KMnO4 = 31,6 g / 158 g/mol = 0,2 mol
Vậy, thể tích O2 tạo ra ở ĐKTC là 0,2 mol.

Bài 4:
a. PTHH:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

b. Để tính m, ta sử dụng quy tắc chất bảo toàn khối lượng:
Khối lượng mol của H2 = 12,395 L x 2 g/L = 24,79 g/mol
Vậy, m = 24,79 g

c. Để tính nồng độ mol/L của dung dịch H2SO4 đã dùng, ta sử dụng quy tắc chất bảo toàn khối lượng:
Khối lượng mol của H2SO4 = 24,79 g / 2 mol = 12,395 mol
Thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng = 200 mL = 0,2 L
Nồng độ mol/L của dung dịch H2SO4 đã dùng = 12,395 mol / 0,2 L = 61,975 mol/L