a. Ta có phương trình phản ứng sau:
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Theo đó, 1 mol CO2 tương ứng với 2 mol NaOH. Ta tính số mol NaOH có trong 12,8 g NaOH:
n(NaOH) = m/M = 12,8/40 = 0,32 mol

Vậy số mol CO2 cần để phản ứng hoàn toàn với NaOH là 0,32/2 = 0,16 mol.

Theo đề bài, ta có 3,36 lít CO2 (đktc), với điều kiện 1 mol khí ở đktc có thể chiếm 22,4 lít. Vậy số mol CO2 đã dùng là:
n(CO2) = V/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 mol

So sánh số mol CO2 đã dùng với số mol CO2 cần để phản ứng hoàn toàn, ta thấy CO2 đã lấy dư. Số mol CO2 dư là:
0,16 - 0,15 = 0,01 mol

Để tính khối lượng CO2 dư, ta sử dụng công thức:
m = n*M = 0,01*44 = 0,44 g

Vậy chất dư là CO2, với khối lượng dư là 0,44 g.

b. Ta biết rằng 1 mol Na2CO3 tương ứng với 1 mol CO2. Vậy số mol Na2CO3 thu được là 0,15 mol.

Để tính khối lượng muối thu được, ta sử dụng công thức:
m = n*M = 0,15*106 = 15,9 g

Vậy khối lượng muối thu được là 15,9 g.