Cho 3,2g bột Cu vào một lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1 M. Sau phản ứng, thu được chất rắn A màu trắng bạc và dung dịch B. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính khối lượng chất rắn A. Tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng cho phản ứng trên

a) Phương trình phản ứng xảy ra:
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

b) Để tính khối lượng chất rắn A, ta cần biết số mol của Cu. Ta có:
Khối lượng mol Cu = 63,55 g/mol
Số mol Cu = khối lượng Cu / khối lượng mol Cu = 3,2 g / 63,55 g/mol = 0,0504 mol

Vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:2 giữa Cu và Ag, nên số mol Ag tạo thành cũng là 0,0504 mol.

Khối lượng chất rắn A = số mol Ag x khối lượng mol Ag = 0,0504 mol x 107,87 g/mol = 5,43 g

Vậy khối lượng chất rắn A là 5,43 g.

c) Để tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng, ta dùng công thức:
Số mol AgNO3 = số mol Ag / 2 = 0,0504 mol / 2 = 0,0252 mol

Thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng = số mol AgNO3 / nồng độ AgNO3 = 0,0252 mol / 0,1 M = 0,252 L = 252 mL

Vậy thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng là 252 mL.