Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M, phương trình hóa học xảy ra như sau: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Tốc độ khí H2 thoát ra như thế nào khi thay đổi các yếu tố dưới đây: thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn

     cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCL 2M,phương trình hóa học sảy ra như sau:Zn+2HCl->ZnCl2+H2.tốc độ khí H2 thoát ra như thế nào khi thay đổi các yếu tố dưới đây:
a)thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn
b)thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M
c)thực hiên phản ứng ở nhiệt độ cao hơn bằng cách đung nóng nhẹ dd HCl
1 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
178
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
a) Khi thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn, tốc độ khí H2 thoát ra sẽ tăng. Điều này xảy ra vì bột Zn có diện tích tiếp xúc với dung dịch lớn hơn so với Zn hạt, do đó quá trình tác động của axit lên bột Zn sẽ nhanh hơn, tạo ra khí H2 nhanh hơn.

b) Khi thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M, tốc độ khí H2 thoát ra sẽ giảm. Điều này xảy ra vì dung dịch HCl 1M có nồng độ axit thấp hơn so với dung dịch HCl 2M, do đó quá trình tác động của axit lên Zn sẽ chậm hơn, tạo ra khí H2 chậm hơn.

c) Khi thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl, tốc độ khí H2 thoát ra sẽ tăng. Điều này xảy ra vì nhiệt độ cao làm tăng động năng của các phân tử trong dung dịch, tăng tốc độ phản ứng giữa Zn và HCl, tạo ra khí H2 nhanh hơn.
0
0
ble
28/10/2023 21:57:05
+5đ tặng

a) Thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn

⇒ Tăng diện tích tiếp xúc của chất phản ứng

⇒ Tăng tốc độ phản ứng

⇒ Khí H2 thoát ra nhanh hơn.

b) Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M

⇒ Nồng độ chất tham gia giảm.

⇒ Tốc độ phản ứng giảm

⇒ Khí H2 thoát ra chậm hơn.

c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl.

⇒ Tăng nhiệt độ của phản ứng

⇒ Tăng tốc độ phản ứng

⇒ Khí H2 thoát ra nhanh hơn.

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×