Cho 100ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch 60 gam NaOH 20%, viết phương trình hóa học xảy ra

a) Phương trình hóa học xảy ra:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

b) Để tính chất nào còn dư sau phản ứng, ta cần tính số mol của H2SO4 và NaOH:
Số mol H2SO4 = n = C * V = 1 * 0.1 = 0.1 mol
Số mol NaOH = n = m/M = 60/40 = 1.5 mol

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol NaOH tương ứng với 1 mol H2SO4. Vậy số mol NaOH dư sau phản ứng là:
n(dư) = 1.5 - 0.1 = 1.4 mol

Để tính khối lượng chất còn dư, ta sử dụng công thức:
m = n * M
m(dư) = n(dư) * M(NaOH) = 1.4 * 40 = 56g

Vậy chất còn dư sau phản ứng là NaOH và có khối lượng là 56g.

c) Tính khối lượng muối thu được:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol H2SO4 tương ứng với 1 mol Na2SO4. Vậy số mol Na2SO4 thu được là:
n = 0.1 mol

Để tính khối lượng muối thu được, ta sử dụng công thức:
m = n * M
m(muối) = n * M(Na2SO4) = 0.1 * (23 + 32 + 4*16) = 14.4g

Vậy khối lượng muối thu được là 14.4g.