Hòa tan hết m gam aluminium cần dùng vừa đủ 200 gam dung dịch hydrochloric acid nồng độ x% thu được 2,479 lít khí hydrogen

Để giải bài toán này, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa aluminium và hydrochloric acid:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Theo phương trình trên, ta thấy 2 mol aluminium tương ứng với 3 mol hydrogen. Vì vậy, nếu có 2,479 lít hydrogen (đktc), ta có:

2,479 lít H2 * (1 mol H2 / 22,4 lít H2) * (2 mol Al / 3 mol H2) = 0,221 mol Al

Vậy, số mol aluminium cần dùng là 0,221 mol.

Tiếp theo, ta cần tính khối lượng aluminium tương ứng với số mol này. Khối lượng mol của aluminium là 27 g/mol, nên:

0,221 mol Al * 27 g/mol = 5,967 g Al

Vậy, giá trị đúng của m là 5,967 g.