1. Phân biệt oxit, axit, bazơ, muối:
- Oxit là hợp chất hóa học gồm một nguyên tố hóa học kết hợp với oxi. Ví dụ: Fe2O3 (oxit sắt), Al2O3 (oxit nhôm).
- Axit là hợp chất hóa học có khả năng tạo ra ion H+ trong dung dịch. Ví dụ: HCl (axit clohidric), H2SO4 (axit sulfuric).
- Bazơ là hợp chất hóa học có khả năng tạo ra ion OH- trong dung dịch. Ví dụ: NaOH (hidroxit natri), KOH (hidroxit kali).
- Muối là hợp chất hóa học được tạo thành từ phản ứng giữa axit và bazơ, trong đó ion H+ của axit được thay thế bằng ion kim loại. Ví dụ: NaCl (muối natri clorua), CaCO3 (muối canxi cacbonat).

2. TCHH của oxit, axit, bazơ, muối:
- Oxit: có tính chất ôxi hóa, có thể tác dụng với nước tạo thành axit hoặc bazơ.
- Axit: có tính chất axit, có khả năng tác dụng với kim loại, bazơ và oxit để tạo muối và nước.
- Bazơ: có tính chất bazơ, có khả năng tác dụng với axit để tạo muối và nước.
- Muối: có tính chất muối, có khả năng tách ra ion trong dung dịch và tạo ra tính chất đặc trưng.

3. Ứng dụng và cách điều chế của CaO, SO2, H2SO4, Ca(OH)2, NaOH:
- CaO (oxit canxi): được sử dụng trong công nghiệp xây dựng, sản xuất xi măng.
- SO2 (oxit lưu huỳnh): được sử dụng trong công nghiệp chế biến thực phẩm, sản xuất axit sulfuric.
- H2SO4 (axit sulfuric): được sử dụng trong công nghiệp hóa chất, sản xuất phân bón, thuốc nhuộm, pin, dung dịch điện phân.
- Ca(OH)2 (hidroxit canxi): được sử dụng trong công nghiệp xây dựng, sản xuất vật liệu xây dựng, điều chế axit.
- NaOH (hidroxit natri): được sử dụng trong công nghiệp hóa chất, sản xuất xà phòng, giấy, dệt nhuộm.

4. Cách pha loãng H2SO4 đặc:
- Đầu tiên, cần chuẩn bị một lượng nước sạch.
- Sau đó, từ từ thêm H2SO4 đặc vào nước, không nên đổ nước vào axit đặc.
- Trong quá trình pha loãng, cần khuấy đều để đảm bảo phản ứng xảy ra đồng đều và tránh tạo ra nhiệt độ cao gây nguy hiểm.
- Nên đeo kính bảo hộ và làm việc trong môi trường thoáng khí khi pha loãng axit đặc.