Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục

Để tính số nguyên tử của đồng vị 10B trong 2,16g boron, ta sử dụng công thức:

Số nguyên tử = Khối lượng / Khối lượng một mol

Trước tiên, ta cần tính khối lượng một mol của boron. Ta biết rằng khối lượng trung bình của boron là 10,81. Vì boron có hai đồng vị là B10 và B11, nên ta cần tính trọng lượng trung bình của hai đồng vị này.

Trọng lượng trung bình của B10 = (10 x khối lượng B10) / (10 + 11) = (10 x 10) / 21 = 4,76

Trọng lượng trung bình của B11 = (11 x khối lượng B11) / (10 + 11) = (11 x 11) / 21 = 5,24

Khối lượng một mol của boron = (Trọng lượng trung bình của B10 x tỷ lệ mol B10) + (Trọng lượng trung bình của B11 x tỷ lệ mol B11)

Ta cần tính tỷ lệ mol của B10 và B11 trong boron. Vì không biết tỷ lệ mol cụ thể, ta giả sử tỷ lệ mol B10 và B11 là x và y, với x + y = 1.

Khối lượng một mol của boron = (4,76x) + (5,24y)

Vì số mol của B10 và B11 trong 2,16g boron là x và y, ta có:

2,16 = (10x) + (11y)

Giải hệ phương trình này, ta có:

x = 0,16 mol
y = 2 - x = 1,84 mol

Thay x và y vào công thức khối lượng một mol của boron, ta có:

Khối lượng một mol của boron = (4,76 x 0,16) + (5,24 x 1,84) = 9,66 g/mol

Số nguyên tử của đồng vị 10B trong 2,16g boron = 2,16 / 9,66 x (6,02 x 10^23) = 1,34 x 10^23