Trong các hợp chất hóa học, hóa trị của một nguyên tố là số điện tử mà nguyên tố đó nhường hoặc nhận để tạo thành liên kết hóa học. Để tính hóa trị của F, X và Y trong các hợp chất AlF3, XO và YH3, ta cần xem xét nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn và quy tắc hóa trị sau đây:

1. Hóa trị của F (Fluor): Fluor có số hiệu nguyên tử là 9, nên có 7 electron valence. Fluor có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền nhất (cấu hình electron của Ne). Vì vậy, hóa trị của F là -1.

2. Hóa trị của X: X là một nguyên tố không xác định trong hợp chất XO. Để tính hóa trị của X, ta cần biết hóa trị của O (Oxygen). Oxygen có số hiệu nguyên tử là 8, nên có 6 electron valence. Oxygen có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền nhất (cấu hình electron của Ne). Vì vậy, hóa trị của O là -2. Với giả định rằng tổng hóa trị của một hợp chất phải bằng 0, ta có thể tính hóa trị của X bằng cách sử dụng công thức:

Hóa trị của X + Hóa trị của O = 0
Hóa trị của X + (-2) = 0
Hóa trị của X = +2

3. Hóa trị của Y: Y là một nguyên tố không xác định trong hợp chất YH3. Để tính hóa trị của Y, ta cần biết hóa trị của H (Hydrogen). Hydrogen có số hiệu nguyên tử là 1, nên có 1 electron valence. Hydrogen có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền nhất (cấu hình electron của He). Vì vậy, hóa trị của H là +1. Với giả định rằng tổng hóa trị của một hợp chất phải bằng 0, ta có thể tính hóa trị của Y bằng cách sử dụng công thức:

Hóa trị của Y + (3 x Hóa trị của H) = 0
Hóa trị của Y + (3 x 1) = 0
Hóa trị của Y = -3

Vậy, hóa trị của F trong AlF3 là -1, hóa trị của X trong XO là +2, và hóa trị của Y trong YH3 là -3.