a) Nếu chuyển từ kẽm hạt thành bột kẽm, tốc độ phản ứng sẽ tăng. Điều này xảy ra vì khi chuyển từ hạt thành bột, diện tích tiếp xúc giữa kẽm và dung dịch H2SO4 tăng lên, làm tăng khả năng va chạm giữa các phân tử và tăng tốc độ phản ứng.

b) Nếu thay dung dịch H2SO4 1,5M bằng dung dịch H2SO4 1M, tốc độ phản ứng sẽ giảm. Điều này xảy ra vì nồng độ dung dịch H2SO4 giảm, làm giảm số lượng phân tử H2SO4 có thể tác động lên kẽm và giảm tốc độ phản ứng.

c) Nếu thực hiện phản ứng ở 60 độ C, tốc độ phản ứng sẽ tăng. Điều này xảy ra vì tăng nhiệt độ làm tăng năng lượng động của các phân tử, làm tăng số lượng phân tử có đủ năng lượng để vượt qua năng lượng hoạt hóa và tăng tốc độ phản ứng.

d) Nếu tăng nồng độ dung dịch H2SO4 lên gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ tăng. Điều này xảy ra vì tăng nồng độ dung dịch H2SO4 làm tăng số lượng phân tử H2SO4 có thể tác động lên kẽm và tăng tốc độ phản ứng.

Kết luận: Tốc độ phản ứng tăng khi diện tích tiếp xúc tăng (a), nhiệt độ tăng (c), nồng độ dung dịch H2SO4 tăng (d), và tốc độ phản ứng giảm khi nồng độ dung dịch H2SO4 giảm (b).