Để tính số lượng O2 cần thiết để phản ứng hoàn toàn với 5,6 g Fe, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Fe và O2 trong phản ứng.

Phản ứng cháy hoàn toàn của Fe có thể được biểu diễn như sau:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Từ đó, ta có tỉ lệ mol giữa Fe và O2 là 4:3.

Đầu tiên, ta cần tính số mol Fe trong 5,6 g Fe. Để làm điều này, ta sử dụng khối lượng mol của Fe, là 55,85 g/mol:

Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 5,6 g / 55,85 g/mol = 0,1 mol Fe

Vì tỉ lệ mol giữa Fe và O2 là 4:3, nên số mol O2 cần thiết sẽ là:

Số mol O2 = (0,1 mol Fe) x (3 mol O2 / 4 mol Fe) = 0,075 mol O2

Cuối cùng, để chuyển số mol O2 thành lít O2, ta sử dụng quy đổi 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm) có thể chiếm 22,4 lít:

Số lít O2 = số mol O2 x 22,4 lít/mol = 0,075 mol O2 x 22,4 lít/mol = 1,68 lít O2

Vậy, để phản ứng hoàn toàn với 5,6 g Fe, cần 1,68 lít O2 ở điều kiện tiêu chuẩn.