a/ Phương trình phản ứng hoá học:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

b/ Để tính khối lượng magie đã tham gia phản ứng, ta cần biết tỉ lệ phản ứng giữa magie và HCl. Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol magie phản ứng với 2 mol HCl. Vì vậy, số mol HCl đã phản ứng là n/2, với n là số mol khí H2 thu được.

Theo đề bài, thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc. Với điều kiện đktc, 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Vậy số mol H2 thu được là:
n = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Vì 1 mol magie phản ứng với 2 mol HCl, nên số mol magie đã tham gia phản ứng là:
n(Mg) = n(HCl)/2 = 0,1/2 = 0,05 mol

Khối lượng magie đã tham gia phản ứng là:
m(Mg) = n(Mg) * MM(Mg) = 0,05 * 24,31 = 1,215 g

c/ Để tính nồng độ mol của HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã dùng và thể tích dung dịch HCl đã dùng.

Theo đề bài, dung dịch HCl có thể tích là 100 ml = 0,1 l. Vậy số mol HCl đã dùng là:
n(HCl) = V * C = 0,1 * C

Với C là nồng độ mol của dung dịch HCl.

Từ phần b, ta đã biết số mol HCl đã phản ứng là 0,1/2 = 0,05 mol. Vậy số mol HCl còn lại trong dung dịch là:
n(HCl) = n(HCl ban đầu) - n(HCl đã phản ứng) = 0,1 * C - 0,05

Vì magie là chất dư, nên số mol HCl đã phản ứng bằng số mol magie đã tham gia phản ứng. Vậy ta có:
0,05 = 0,1 * C - 0,05
0,1 * C = 0,1
C = 1 mol/l

Vậy nồng độ mol của HCl đã dùng là 1 mol/l.