Để xác định công thức hợp chất X, ta cần tìm số mol của C và O trong hợp chất đó.

Theo đề bài, C chiếm 27.27% theo khối lượng, tức là nếu ta lấy 100g hợp chất X, thì có 27.27g là C và 72.73g là O.

Ta sử dụng khối lượng phân tử X để tính số mol của X:
44g X = 27.27g C + 72.73g O

Để tìm số mol của C và O, ta sử dụng khối lượng mol của các nguyên tố:
Khối lượng mol C = 12g/mol
Khối lượng mol O = 16g/mol

Số mol C = 27.27g C / 12g/mol = 2.272 mol
Số mol O = 72.73g O / 16g/mol = 4.545 mol

Vì công thức hợp chất X có dạng CxOy, nên ta cần tìm x và y.

Theo số mol của C và O, ta có:
x = 2.272
y = 4.545

Tuy nhiên, để tìm công thức chính xác, ta cần đơn giản hóa tỷ lệ số mol của C và O. Ta chia cả hai số mol cho số mol nhỏ nhất để tìm tỷ lệ gần đúng nhất:
x = 2.272 / 2.272 = 1
y = 4.545 / 2.272 = 2

Vậy công thức hợp chất X là CO2.