Hòa tan hoàn toàn m(g) Al2(SO4)3 vào nước được dd X. Nếu cho 1,44 lít dd NaOH 1M vào X thu được 3a(g) kết tủa. Còn nếu cho 1,6 lít NaOH 1M vào X thì thu được a(g) kết tủa. Xác định giá trị của m

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng.

1. Đầu tiên, ta cần tính số mol của Al2(SO4)3:
Số mol Al2(SO4)3 = khối lượng / khối lượng mol
Khối lượng mol Al2(SO4)3 = (2 x khối lượng mol Al) + (3 x khối lượng mol S) + (12 x khối lượng mol O)
= (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16) = 342 g/mol
Số mol Al2(SO4)3 = m / 342

2. Khi hòa tan hoàn toàn Al2(SO4)3 vào nước, ta thu được dd X. Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol Al2(SO4)3 tạo ra 6 mol Al3+ và 3 mol SO4^2-. Vậy số mol Al3+ trong dd X là 6 x (m / 342).

3. Khi cho 1,44 lít dd NaOH 1M vào X, ta có:
Số mol NaOH = nồng độ x thể tích = 1 x 1,44 = 1,44 mol
Do phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:3 giữa Al3+ và NaOH, nên số mol Al3+ cần để tạo ra 1,44 mol NaOH là 1,44 / 3 = 0,48 mol.
Từ đó, ta có 6 x (m / 342) = 0,48 => m = 0,48 x 342 / 6 = 27,36 g.

4. Khi cho 1,6 lít dd NaOH 1M vào X, ta có:
Số mol NaOH = nồng độ x thể tích = 1 x 1,6 = 1,6 mol
Số mol Al3+ cần để tạo ra 1,6 mol NaOH là 1,6 / 3 = 0,533 mol.
Từ đó, ta có 6 x (m / 342) = 0,533 => m = 0,533 x 342 / 6 = 30,27 g.

Vậy giá trị của m là 27,36 g.