a) Để tính hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất, ta cần biết hóa trị của các nguyên tố khác trong hợp chất đó.

- Trong hợp chất K2SO4, K có hóa trị I, SO4 có hóa trị II. Vì tổng hóa trị của một hợp chất phải bằng 0, ta có: 2K + x + 4(-2) = 0. Từ đó, ta tính được x = +6. Vậy hóa trị của K trong hợp chất K2SO4 là +1, của S là +6.

- Trong hợp chất NO2, O có hóa trị II. Vì tổng hóa trị của một hợp chất phải bằng 0, ta có: N + 2(-2) = 0. Từ đó, ta tính được N = +4. Vậy hóa trị của N trong hợp chất NO2 là +4.

- Trong hợp chất P2O3, O có hóa trị II. Vì tổng hóa trị của một hợp chất phải bằng 0, ta có: 2P + 3(-2) = 0. Từ đó, ta tính được P = +3. Vậy hóa trị của P trong hợp chất P2O3 là +3.

- Trong hợp chất SO3, O có hóa trị II. Vì tổng hóa trị của một hợp chất phải bằng 0, ta có: S + 3(-2) = 0. Từ đó, ta tính được S = +6. Vậy hóa trị của S trong hợp chất SO3 là +6.

b) Các hợp chất tạo bởi oxygen với nitrogen (hóa trị III), K(I) và SO2(II) có thể là:

- KNO2: Hợp chất tạo bởi potassium (K) và nitrite (NO2).
- KNO3: Hợp chất tạo bởi potassium (K) và nitrat (NO3).
- K2N2O3: Hợp chất tạo bởi potassium (K) và nitrit (N2O3).
- K2N2O5: Hợp chất tạo bởi potassium (K) và nitrat (N2O5).
- K2N2O6: Hợp chất tạo bởi potassium (K) và nitrat (N2O6).

- K2SO3: Hợp chất tạo bởi potassium (K) và sulfit (SO3).
- K2SO4: Hợp chất tạo bởi potassium (K) và sulfat (SO4).
- K2SO5: Hợp chất tạo bởi potassium (K) và sulfat (SO5).
- K2SO6: Hợp chất tạo bởi potassium (K) và sulfat (SO6).

Lưu ý: Có thể có nhiều hợp chất khác nữa tùy thuộc vào các yếu tố khác nhau. Đây chỉ là một số ví dụ.