Phản ứng xảy ra giữa calcium carbonate (CaCO3) và khí carbon dioxide (CO2) theo phương trình hóa học sau:

CaCO3 + CO2 -> CaO + 2CO

Theo phương trình trên, 1 mol CaCO3 tương ứng với 1 mol CO2. Vì vậy, nếu có 20g CaCO3, ta có thể tính số mol của CaCO3 như sau:

Số mol CaCO3 = Khối lượng CaCO3 / Khối lượng mol CaCO3
Số mol CaCO3 = 20g / 100.09g/mol (khối lượng mol CaCO3)
Số mol CaCO3 = 0.1999 mol (làm tròn thành 0.2 mol)

Do đó, số mol CO2 tạo ra từ 20g CaCO3 là 0.2 mol.

Theo phương trình trên, 1 mol CaCO3 tạo ra 2 mol CO. Vì vậy, số mol CO tạo ra từ 0.2 mol CaCO3 là:

Số mol CO = 2 x Số mol CaCO3
Số mol CO = 2 x 0.2 mol
Số mol CO = 0.4 mol

Khối lượng CO tạo ra từ 0.2 mol CaCO3 là:

Khối lượng CO = Số mol CO x Khối lượng mol CO
Khối lượng CO = 0.4 mol x 28.01g/mol (khối lượng mol CO)
Khối lượng CO = 11.204 g (làm tròn thành 11.2 g)

Vậy, khi phản ứng 20g CaCO3 với CO2, ta thu được 11.2g CO.