Để giải bài toán này, ta cần xác định các chất có trong dung dịch sau phản ứng kết thúc và tính nồng độ phần trăm của chúng.

Gọi FeO là oxit sắt (II) và Fe2O3 là oxit sắt (III).

Phương trình phản ứng giữa FeO và H2SO4:
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Phương trình phản ứng giữa Fe2O3 và H2SO4:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Ta có 1,6 gam đồng (FeO + Fe2O3) và 10 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

Đầu tiên, ta tính số mol của H2SO4 trong dung dịch:
n(H2SO4) = m/V = 10/98 = 0,102 mol

Phương trình phản ứng giữa FeO và H2SO4 cho biết tỉ lệ mol giữa FeO và H2SO4 là 1:1. Vậy số mol của FeO cũng là 0,102 mol.

Phương trình phản ứng giữa Fe2O3 và H2SO4 cho biết tỉ lệ mol giữa Fe2O3 và H2SO4 là 1:3. Vậy số mol của Fe2O3 là 0,102/3 = 0,034 mol.

Tiếp theo, ta tính khối lượng của FeO và Fe2O3:
m(FeO) = n(FeO) * MM(FeO) = 0,102 * 72,8 = 7,4176 gam
m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * MM(Fe2O3) = 0,034 * 159,7 = 5,4328 gam

Tổng khối lượng của FeO và Fe2O3 là: 7,4176 + 5,4328 = 12,8504 gam

Nồng độ phần trăm của FeO trong dung dịch sau phản ứng kết thúc:
%FeO = (m(FeO)/m(dung dịch)) * 100% = (7,4176/12,8504) * 100% ≈ 57,7%

Nồng độ phần trăm của Fe2O3 trong dung dịch sau phản ứng kết thúc:
%Fe2O3 = (m(Fe2O3)/m(dung dịch)) * 100% = (5,4328/12,8504) * 100% ≈ 42,3%

Vậy, nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng kết thúc là: FeO ≈ 57,7% và Fe2O3 ≈ 42,3%.