a/ Để tính khối lượng kim loại kẽm đã phản ứng, ta cần biết số mol khí H2 đã thu được. Ta biết rằng 1 lít khí ở đktc tương ứng với 22,4 lít khí ở đktc, nên số mol khí H2 thu được là:
n(H2) = V(H2)/V(mol) = 0,336/22,4 = 0,015 mol

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol Zn tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol Zn đã phản ứng là:
n(Zn) = 0,015/2 = 0,0075 mol

Khối lượng kim loại kẽm đã phản ứng là:
m(Zn) = n(Zn) x M(Zn) = 0,0075 x 65,38 = 0,48945 g

b/ Để tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã dùng. Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol HCl tác dụng với 1 mol Zn để tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol HCl đã dùng là:
n(HCl) = n(H2) = 0,015 mol

Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
V(HCl) = n(HCl) x V(mol) = 0,015 x 22,4 = 0,336 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:
C(HCl) = n(HCl)/V(HCl) = 0,015/0,336 = 0,0446 M

c/ Để trung hòa dung dịch axit còn dư sau phản ứng, ta cần biết số mol axit còn dư. Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol Zn tác dụng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl còn dư là:
n(HCl du) = 2 x n(Zn) = 2 x 0,0075 = 0,015 mol

Để trung hòa dung dịch axit còn dư, ta cần dùng dung dịch NaOH. Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol NaOH tương ứng với 1 mol HCl. Vậy số mol NaOH cần dùng là:
n(NaOH) = n(HCl du) = 0,015 mol

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:
V(NaOH) = n(NaOH)/C(NaOH) = 0,015/0,2 = 0,075 lít = 75 ml