a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Sắt (Fe) + Lưu huỳnh (S) -> Chất rắn A

Fe + S -> A

Phản ứng này là phản ứng oxi-hoá khử. Sắt bị oxi hóa từ trạng thái 0 thành trạng thái +2, trong khi lưu huỳnh bị khử từ trạng thái 0 thành trạng thái -2.

b) Để tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng, ta cần biết số mol của chất rắn A. Để tính số mol A, ta cần biết khối lượng của A.

Khối lượng của A = khối lượng sắt + khối lượng lưu huỳnh

= 5,6g + 1,6g

= 7,2g

Số mol A = khối lượng A / khối lượng mol A

Trước tiên, ta cần tính khối lượng mol của sắt (Fe) và lưu huỳnh (S).

Khối lượng mol Fe = 55,85g/mol

Khối lượng mol S = 32,07g/mol

Số mol A = 7,2g / (55,85g/mol + 32,07g/mol)

= 7,2g / 87,92g/mol

= 0,082 mol

Vì phản ứng Fe + S -> A có tỉ lệ 1:1, nên số mol HCl cần để phản ứng với A cũng là 0,082 mol.

Thể tích dung dịch HCl 1M cần tính bằng công thức:

Thể tích dung dịch HCl = số mol HCl / nồng độ HCl

= 0,082 mol / 1 mol/L

= 0,082 L

= 82 mL

Vậy thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng là 82 mL.