Hòa tan 27,8gam hỗn hợp B gồm 2 kim loại Al, Fe (nFe = 2nAl) bằng 150g dd H2SO4 x % thu được dd C và V lít khí thoát ra ở điều kiện chuẩn. a) tính x, V. b) tính nồng độ % dd C

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hoá học và các công thức tính toán liên quan đến phản ứng hóa học.

Phương trình phản ứng giữa H2SO4 và Al:
H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + H2

Phương trình phản ứng giữa H2SO4 và Fe:
H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

a) Tính x và V:
Đầu tiên, ta cần tính số mol của Al và Fe trong hỗn hợp B.
Gọi nAl là số mol của Al, nFe là số mol của Fe.
Theo đề bài, nFe = 2nAl.
Ta có tỉ lệ mol giữa Al và Fe là 1:2.

Số mol H2SO4 = khối lượng H2SO4 / khối lượng mol H2SO4
= 150g / (98g/mol)
= 1.53 mol

Ta có phương trình phản ứng giữa H2SO4 và Al:
H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + H2

Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol Al.
Vậy số mol Al trong hỗn hợp B là nAl = 1.53 mol / 2 = 0.765 mol.

Do tỉ lệ mol giữa Al và Fe là 1:2, nên số mol Fe trong hỗn hợp B là nFe = 2 * 0.765 mol = 1.53 mol.

Tiếp theo, ta cần tính khối lượng của dd C và V lít khí thoát ra.
Khối lượng dd C = số mol Al * khối lượng mol Al2(SO4)3
= 0.765 mol * (2 * 27g/mol)
= 41.22 g

Khối lượng khí H2 thoát ra = số mol H2 * khối lượng mol H2
= 1.53 mol * 2g/mol
= 3.06 g

b) Tính nồng độ % dd C:
Nồng độ % dd C = (khối lượng dd C / khối lượng dd C + khối lượng khí H2) * 100%
= (41.22g / (41.22g + 3.06g)) * 100%
= 93.1%