Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu được dung dụng A và V lít H2(đkc)

a) Ta có tỉ lệ số mol của Mg và Al là 1:2, vậy số mol của Mg là x, số mol của Al là 2x.
Molar mass của Mg là 24.31 g/mol, molar mass của Al là 26.98 g/mol.
Tổng khối lượng của Mg và Al là 7.8 g, vậy ta có phương trình sau:
24.31x + 26.98(2x) = 7.8
24.31x + 53.96x = 7.8
78.27x = 7.8
x = 0.1 mol
Vậy số mol của Mg là 0.1 mol, số mol của Al là 0.2 mol.
Số mol H2 tạo thành là 0.1 mol (do tỉ lệ số mol của Mg và H2 là 1:1).
Vậy V = 0.1 L.

b) Ta biết rằng 7.3% dung dịch HCl chứa 7.3 g HCl trong 100 g dung dịch.
Vậy khối lượng dung dịch HCl phản ứng là 7.3% của 7.8 g = 0.5694 g.

c) Để tính C% các chất tan trong dung dịch A, ta cần biết khối lượng dung dịch A.
Tổng số mol của Mg và Al là 0.1 + 0.2 = 0.3 mol.
Molar mass của H2 là 2 g/mol.
Vậy khối lượng dung dịch A là 0.3 mol * 2 g/mol = 0.6 g.
C% của Mg trong dung dịch A là (0.1 mol * 24.31 g/mol) / 0.6 g * 100% = 40.52%
C% của Al trong dung dịch A là (0.2 mol * 26.98 g/mol) / 0.6 g * 100% = 89.93%